Główna różnica – kwas kontra zasada

Kwasy i zasady to dwa terminy często spotykane w chemii wodnej. Kwasy to związki chemiczne o właściwościach kwasowych. Alkaliczne to rodzaj bazy. Dlatego roztwory alkaliczne wykazują podstawowe właściwości. Główną różnicą między kwasem a zasadą jest to, że pH kwasów jest poniżej pH 7, podczas gdy pH zasadowych jest powyżej pH 7.

Kluczowe obszary objęte

1. Co to jest kwas – Definicja, właściwości, przykłady 2. Co to jest alkaliczna? – Definicja, właściwości, przykłady 3. Jaka jest różnica między kwasem a zasadą? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe warunki: kwasy, zasady, metale ziem alkalicznych, zasady, chemia wodna, zasady, kwas Lewisa, pH, silne kwasy, słabe kwasy

Co to jest kwas

Kwas to związek chemiczny, który można zneutralizować zasadą. Kwasy są zdolne do uwalniania protonów lub H⁺ jony w roztworach wodnych. Kwas można zdysocjować na jego sprzężoną zasadę i H⁺ jony. Zgodnie z ich siłą dysocjacji istnieją dwa rodzaje kwasów.

Silne kwasy to związki, które mogą całkowicie zdysocjować swoje jony. Słabe kwasy to związki, które częściowo dysocjują na swoje jony. Dlatego słabe kwasy są w równowadze z ich sprzężoną zasadą i H⁺ jony w roztworach wodnych.

pH kwasu jest zawsze poniżej 7. pH 7 to neutralne pH roztworu, takiego jak czysta woda. Bardzo niskie wartości pH dają silne kwasy, a wartości pH bliskie pH 7 dają słabe kwasy. Jednak mają tak niskie wartości pH, ponieważ kwasy dają duże ilości H⁺ jony do roztworu wodnego, a pH jest logarytmem odwrotności H⁺ stężenie.

Ponadto związki, które są w stanie przyjąć parę elektronów od dawcy, są znane jako a Kwas Lewisa. Zgodnie z tą definicją niektóre związki, które nie zawierają H⁺ są również klasyfikowane jako kwasy. Na przykład AlCl₃ (Trójchlorek glinu) jest kwasem Lewisa. Dzieje się tak, ponieważ atom Al ma puste orbitale p, które mogą przyjąć przychodzącą parę elektronów od dawcy.

Rysunek 01: Reakcja między kwasem Lewisa a zasadą Lewisa

Na powyższym obrazku „A” to związek chemiczny. Może przyjąć samotną parę elektronów „B”. Dlatego „A” to kwas Lewisa.

Zwykle kwasy mają kwaśny smak i są żrące w swojej skoncentrowanej postaci. Mogą zmienić niebieski lakmus w czerwony kolor. Większość kwasów może reagować z metalami, tworząc sól i wodór (H₂).

Co to jest alkaliczna?

Alkaliczny to roztwór o wartości pH powyżej 7. Oznacza to, że roztwory alkaliczne mają podstawowe właściwości. Dlatego roztwory alkaliczne mogą być neutralizowane kwasami. Roztwory alkaliczne mają gorzki smak i są śliskie w dotyku.

Roztwór alkaliczny powstaje, gdy zasada rozpuszcza się w wodzie. Zasada odnosi się do dowolnego zasadowego wodorotlenku lub soli metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych. Termin alkaliczny pochodzi od pierwiastków metalicznych z grupy 1 i grupy 2 w układzie okresowym pierwiastków. Pierwiastki z grupy 1 nazywane są metalami alkalicznymi. Metale z grupy 2 nazywane są metalami ziem alkalicznych. Oba rodzaje metali powodują wzrost pH wody po dodaniu ich do wody. Dzieje się tak, ponieważ po dodaniu metalu alkalicznego lub metalu ziem alkalicznych do wody reaguje z cząsteczkami wody, tworząc wodorotlenek metalu i H₂ gaz. Ten wodorotlenek metalu powoduje wzrost pH roztworu, ponieważ stężenie OH^– jony wzrastają.

Rysunek 02: Reakcja między sodem (Na), który jest metalem alkalicznym, a wodą (H2O)

Poza tym roztwory alkaliczne mogą zamienić czerwony lakmus w kolor niebieski. To wskazuje na zasadowość roztworów alkalicznych. Niektóre roztwory alkaliczne są żrące, ale niektóre nie. Wszystkie roztwory alkaliczne to zasady rozpuszczalne w wodzie. Ale wszystkie zasady nie są alkaliczne, ponieważ niektóre zasady nie rozpuszczają się w wodzie.

Amoniak (NH3) jest również klasyfikowany jako alkaliczny, chociaż nie jest wodorotlenkiem ani solą metali alkalicznych. Dzieje się tak dlatego, że bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a jego roztwór wodny wykazuje podstawowe właściwości.

Różnica między kwasem a zasadą

Definicja

Kwas: Kwas to związek chemiczny o pH poniżej 7.

Alkaliczny: Roztwór alkaliczny to substancja chemiczna o pH powyżej 7.

Obecne jony

Kwas: Wodne roztwory kwasów składają się z H⁺ jony.

Alkaliczny: Wodne roztwory alkaliczne składają się z OH^– jony.

Smak

Kwas: Kwasy mają kwaśny smak.

Alkaliczny: Alkalia mają gorzki smak.

Tekstura

Kwas: Kwasy są lepkie.

Alkaliczny: Alkalia są śliskie.

Neutralizacja

Kwas: Kwasy mogą być neutralizowane przez zasady.

Alkaliczny: Zasady mogą być neutralizowane kwasami.

Wniosek

Kwasy i zasady to roztwory o odpowiednio niższych i wyższych wartościach pH. Główna różnica między kwasami a zasadami polega na tym, że pH kwasów leży poniżej pH 7, podczas gdy pH zasad jest powyżej pH 7. Odgrywają one bardzo ważną rolę w określaniu kwasowości i zasadowości wody. Dlatego są cennymi parametrami przy sprawdzaniu jakości wody do picia i innych celów.

Bibliografia:

1. „Roztwór alkaliczny”. Co to jest zasada? | Roztwór alkaliczny. n.p., b.d. Sieć. Dostępny tutaj. 10 lipca 2017 r. 2. Helmenstine, dr hab. Annę Marię. „Oto, czym jest kwas w chemii”. Myśl Co. n.p., b.d. Sieć. Dostępny tutaj. 10 lipca 2017 r.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Równowaga kwasowo-zasadowa Lewisa” założona przez Su-no-G (domena publiczna) przez Commons Wikimedia