Różnica między kwasem a zasadą
Spisu treści:
Główna różnica – kwas kontra zasada
Kwas i zasada to dwa bardzo popularne terminy w chemii i są używane do rozróżniania dwóch dużych zestawów związków w zależności od ich zachowania chemicznego. Ogólnie związki chemiczne można podzielić na trzy główne typy w oparciu o rozpuszczanie; mianowicie Kwasy, Zasady i Sole. Kwasy są związkami chemicznymi, które pełnią funkcję donorów protonów i można je łatwo rozpoznać ze względu na posiadanie uwalnianego H+ jon. Zasady to związki chemiczne, które działają jak akceptory protonów i w większości przypadków można je łatwo rozpoznać (zasady nieorganiczne) ze względu na posiadanie uwalnialnego OH– jon. ten główna różnica między kwasem a zasadą jest to kwasy pełnią funkcję donorów protonów natomiast zasady działają jako akceptory protonów. W wyniku reakcji kwasów i zasad w roztworach H+ jony są neutralizowane przez OH– jony i razem tworzą cząsteczki wody. A ich jonowe odpowiedniki łączą się, tworząc sole.
Co to jest kwas
Według teorii chemicznych kwas można definiować na wiele sposobów. Według Definicja Arrheniusakwas jest substancją zwiększającą stężenie H+ jony po rozpuszczeniu w wodzie. Według Definicja Brønsteda-Lowry'ego, kwas jest substancją, która może działać jako donor protonów. Dlatego im łatwiej i szybciej związek mógłby się deprotonować, tym silniejsza jest jego kwasowość. Według Definicja Lewisa kwasów, są to substancje, które mogą przyjąć parę elektronów. W takim przypadku wszystkie kationy metali i każda cząsteczka z niedoborem elektronów może działać jako kwas. Im łatwiej kwas może przyjąć parę elektronów, tym wyższa jest jego kwasowość Lewisa.
Ogólnie kwasy występują przy wartości pH poniżej 7. Silne kwasy mają niższe wartości pH. Kwasy reagują z zasadami tworząc sole. Są w stanie zamienić niebieski papierek lakmusowy w czerwony. Mają też kwaśny smak. (Nie zaleca się jednak degustacji mocnych kwasów). Niektóre typowe przykłady kwasów to; Kwas solny (HCl), kwas siarkowy (H2WIĘC4), kwas octowy (CH3COOH) itp.
Kwas siarkowy na ręczniku
Co to jest baza
Podstawy można również definiować z różnych punktów widzenia, korzystając z powyższych definicji. Dlatego też Baza Arrheniusa jest substancją zwiększającą stężenie OH– jony po rozpuszczeniu w wodzie. A Baza Brønsted-Lowry jest substancją, która może działać jako akceptor protonów. Dlatego im łatwiej związek przyjmuje protony, tym wyższa jest jego zasadowość Brønsteda-Lowry'ego. Według Definicja Lewisa, zasady to substancje, które mogą przyjąć parę elektronów. A im łatwiej zasada przyjmuje parę elektronów, tym silniejsza jest jej zasadowość Lewisa.
Ogólnie zasady znajdują się przy wartości pH wyższej niż 7. Mocne zasady mają wysokie wartości pH. Reagują z kwasami tworząc sole. Są w stanie zamienić czerwony papierek lakmusowy w niebieski. Smakują również lekko mydlane. (Nie zaleca się jednak degustacji mocnych baz). Niektóre typowe przykłady zasad to; Wodorotlenek Sodu (NaOH), Wodorotlenek Wapnia (Ca(OH)2), NH3, itp.
Próbka granulek wodorotlenku sodu
Różnica między kwasem a zasadą
Definicja
Kwasy są donorami protonów / akceptorami par elektronów / które są w stanie zwiększyć H+ stężenie jonów w roztworze wodnym.
Bazy są akceptorami protonów/donorami par elektronów/, które są w stanie zwiększyć OH– stężenie jonów w roztworze wodnym.
wartość PH
Kwasy mają wartość pH <7.
Bazy mają wartość pH >7.
Zmiany koloru w papierku lakmusowym
Kwasy zamień niebieski papierek lakmusowy na czerwony.
Bazy zamień czerwony papierek lakmusowy na niebieski.
Tworzenie soli
Kwasy reagują z zasadami z wytworzeniem soli w środowisku wodnym.
Bazy reagują z kwasami z wytworzeniem soli w środowisku wodnym.
Smak
Kwasy smak kwaśny.
Bazy smak mydlany.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
„Kwas siarkowy na ręczniku” Toxic Walker – Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Commons
„Wodorotlenek sodu” Walkermy – Praca własna. (Domena publiczna) przez Commons
