Różnica między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a wskaźnikiem uniwersalnym
Spisu treści:
- Główna różnica - wskaźnik kwasowo-zasadowy vs wskaźnik uniwersalny
- Co to jest wskaźnik kwasowo-zasadowy
- Co to jest wskaźnik uniwersalny
- Podobieństwa między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a wskaźnikiem uniwersalnym
- Różnica między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a wskaźnikiem uniwersalnym
Główna różnica - wskaźnik kwasowo-zasadowy vs wskaźnik uniwersalny
Wskaźnik chemiczny to substancja, która może wykazywać zmianę mierzalnego parametru w odpowiedzi na zmianę roztworu. Zmiana powinna być obserwowalna, taka jak zmiana koloru, zmiana temperatury, tworzenie osadu itp. Substancje, które powodują zmianę koloru w odpowiedzi na pH podłoża, nazywane są wskaźnikami kwasowo-zasadowymi, ponieważ substancje te są używane do identyfikacji zakończenia reakcja kwasowo-zasadowa. Wskaźniki pokazują różne kolory przy różnych wartościach pH. Termin uniwersalny wskaźnik jest używany do nazwania związku chemicznego, który może pełnić funkcję wskaźnika dla szerokiego zakresu wartości pH. Główną różnicą między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a uniwersalnym jest to, że wskaźniki kwasowo-zasadowe pokazują zmiany koloru w pewnym zakresie pH, podczas gdy wskaźniki uniwersalne pokazują zmiany koloru w szerokim zakresie wartości pH od 0 do 14.
Kluczowe obszary objęte
1. Co to jest wskaźnik kwasowo-zasadowy? – Definicja, teoria, przykłady 2. Co to jest wskaźnik uniwersalny? – Definicja, wspólna formuła, różne formy 3. Jakie są podobieństwa między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a uniwersalnym? – Zarys wspólnych cech 4. Jaka jest różnica między wskaźnikiem kwasowości a wskaźnikiem uniwersalnym? – Porównanie kluczowych różnic
Kluczowe terminy: wskaźniki kwasowo-zasadowe, wskaźnik chemiczny, kolor, punkt końcowy, wskaźniki pH, miareczkowanie, wskaźnik uniwersalny
Co to jest wskaźnik kwasowo-zasadowy
Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje chemiczne, które mogą powodować zmianę koloru w medium reakcyjnym w odpowiedzi na zmianę pH. Wskaźniki te służą do identyfikacji zakończenia reakcji kwasowo-zasadowej. Są również nazywane Wskaźniki pH. Są to zwykle albo słabe kwasy, albo słabe zasady.
Wskaźniki kwasowo-zasadowe pokazują te zmiany koloru, gdy ulegają dysocjacji. Poniższe równanie pokazuje dysocjację słabego kwasu, który może być użyty jako wskaźnik kwasowo-zasadowy.
Hin(aq) + H2O(l) ↔ W–(aq) + H3O+(aq)
Kwas HIn ma inny kolor niż jego sprzężona zasada: In–. Dlatego ta dysocjacja pokazuje zmianę koloru. Reakcja dysocjacji słabego kwasu jest częściowa. Stąd istnieje równowaga między kwasem a jego sprzężoną zasadą. Jeśli pH jest wysokie, reakcja przesuwa się w lewo, tworząc więcej cząsteczek kwasu. Wtedy kolor podłoża byłby kwaśnym kolorem wskaźnika. Jeśli pH ośrodka jest niskie, równowaga przesuwa się w prawo, tworząc więcej protonów. Wtedy kolor podłoża jest podstawowym kolorem wskaźnika. Ale zmiana koloru jest podana w pewnym zakresie pH.
Rysunek 1: Zmiana koloru czerwieni metylowej; Kolory kwaśne, neutralne i podstawowe od lewej do prawej
Wskaźniki kwasowo-zasadowe służą do określenia punktu końcowego miareczkowania. Punkt końcowy jest w przybliżeniu podobny do punktu, w którym kończy się reakcja. Poniższa tabela przedstawia kilka przykładów wskaźników kwasowo-zasadowych.
Wskaźnik |
Zakres pH |
Kwaśny kolor |
Kolor podstawowy |
Błękit tymolowy |
1.2-2.8 |
czerwony |
Żółty |
Oranż metylowy |
3.2-4.4 |
czerwony |
Żółty |
Czerwień metylowa |
4.8-6.0 |
czerwony |
Żółty |
Błękit tymolowy |
8.0-9.6 |
Żółty |
Niebieski |
Fenoloftaleina |
8.2-10.0 |
bezbarwny |
Różowy |
Co to jest wskaźnik uniwersalny
Wskaźnik uniwersalny to rodzaj wskaźnika pH, który zmienia barwę dla szerokiej gamy wartości pH od 0 do 14. Dlatego może być stosowany do określania kwasowości lub zasadowości roztworu. Dostępnych jest wiele uniwersalnych wskaźników, ale najpopularniejszym uniwersalnym wskaźnikiem jest mieszanka następujących wskaźników pH.
Rysunek 2: Różne kolory w różnych wartościach pH po dodaniu wskaźnika uniwersalnego.
Wskaźniki uniwersalne występują w dwóch rodzajach: formie papierowej i formie rozwiązania. Papierowa forma uniwersalnego wskaźnika może dawać zmianę koloru, gdy jest zanurzony w określonym roztworze. Albo kilka kropel roztworu można nanieść na pasek papieru. W postaci roztworu do mieszaniny reakcyjnej można dodać kilka kropli roztworu.
Podobieństwa między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a wskaźnikiem uniwersalnym
Różnica między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a wskaźnikiem uniwersalnym
Definicja
Wskaźnik kwasowo-zasadowy: Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje chemiczne, które mogą powodować zmianę koloru w medium reakcyjnym w odpowiedzi na zmianę pH.
Uniwersalny wskaźnik: Wskaźnik uniwersalny to rodzaj wskaźnika pH, który zmienia kolor dla szerokiej gamy wartości pH w zakresie od 0 do 14.
Zakres pH
Wskaźnik kwasowo-zasadowy: Wskaźniki kwasowo-zasadowe pokazują zmiany koloru w pewnym zakresie pH.
Uniwersalny wskaźnik: Uniwersalne wskaźniki pokazują zmiany koloru w szerokim zakresie pH od 0 do 14.
Kolor
Wskaźnik kwasowo-zasadowy: Wskaźniki kwasowo-zasadowe mają barwę kwasową i barwę zasadową odpowiednio przy kwaśnym i zasadowym pH.
Uniwersalny wskaźnik: Wskaźniki uniwersalne pokazują różne kolory przy różnych wartościach pH.
Sformułowanie
Wskaźnik kwasowo-zasadowy: Wskaźniki kwasowo-zasadowe to pojedyncze związki chemiczne.
Uniwersalny wskaźnik: Uniwersalne wskaźniki przygotowuje się mieszając ze sobą kilka związków chemicznych.
Wniosek
Wskaźniki kwasowo-zasadowe i wskaźniki uniwersalne to wskaźniki pH, które mogą wykazywać zmianę koloru w odpowiedzi na zmianę pH. Główna różnica między wskaźnikiem kwasowo-zasadowym a uniwersalnym polega na tym, że wskaźniki kwasowo-zasadowe wykazują zmiany koloru w pewnym zakresie pH, podczas gdy wskaźniki uniwersalne pokazują zmiany koloru przy szerokim zakresie wartości pH od 0 do 14.
Referencja:
1. Helmenstyna, Anne Marie. „Co to jest wskaźnik chemiczny?” ThoughtCo, 6 sierpnia 2017 r., Dostępne tutaj.2. „Wskaźniki”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 lutego 2017 r., Dostępne tutaj.3. Helmenstyna, Anna Maria. „Definicja wskaźnika uniwersalnego”. ThoughtCo, 9 grudnia 2017 r., Dostępne tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Przejście barwne roztworu czerwieni metylowej w różnych warunkach kwasowo-zasadowych” Autor: LHcheM - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia2. „Skala boja 2” Autor: Dejan Jovic DJ - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia