Główna różnica – alkaliczne vs alkaliczne

Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych są pierwiastkami podstawowymi, a związki, które tworzą, są również związkami zasadowymi. Po dodaniu do wody roztwory wykazują wartości pH wyższe niż pH 7. Związki te są wykorzystywane do różnych celów, takich jak neutralizacja lub zmniejszenie kwasowości środowiska. Metale alkaliczne są metalami z grupy 1 układu okresowego, podczas gdy metale ziem alkalicznych należą do grupy 2. Główna różnica między metalami alkalicznymi a alkalicznymi polega na tym, że metale alkaliczne mają jeden elektron walencyjny, podczas gdy metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony walencyjne.

Kluczowe obszary objęte

1. Co to jest alkalia? – Definicja, właściwości, przykłady 2. Co to jest alkaliczna? – Definicja, właściwości, przykłady 3. Jakie są podobieństwa między alkalicznymi a alkalicznymi? – Zarys wspólnych cech 4. Jaka jest różnica między alkalicznymi a alkalicznymi? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe warunki: alkaliczne, metale alkaliczne, alkaliczne, ziem alkalicznych, układ okresowy, pH, elektrony walencyjne

Co to jest zasada?

Termin zasada jest używany do nazwania pierwiastków grupy 1 układu okresowego (lit, sód, potas itp.). Pierwiastki te są znane jako metale alkaliczne. Podstawowymi związkami powstałymi z tych pierwiastków są związki alkaliczne. Związek alkaliczny to substancja, która może tworzyć OH^– jony po dodaniu do wody. Dlatego związki alkaliczne rozpuszczają się w wodzie, dając roztwory o wartościach wyższych niż pH 7. Wszystkie zasady mają wartości pH większe niż 7. Są to związki zasadowe.

Substancje alkaliczne mogą zmienić kolor czerwonego lakmusu na kolor niebieski. Mogą również reagować ze związkami kwasowymi, dając jako produkty końcowe sól i wodę. W związku z tym do neutralizacji kwaśnego roztworu można stosować substancje alkaliczne. Metale alkaliczne są bardzo miękkie (sód możemy łatwo przeciąć nożem). Te pierwiastki mają jeden elektron walencyjny na najbardziej zewnętrznym orbicie. Dlatego są to elementy bardzo reaktywne. Mogą tworzyć kationy +1 poprzez usunięcie elektronu walencyjnego.

W stężonej postaci zasad działają żrąco i mogą powodować podrażnienia skóry. Do najczęstszych zasad należą wodorotlenki i węglany. Reakcja między kwasem a wodorotlenkiem da sól i wodę. Reakcja między kwasem a węglanem daje sól, wodę i gazowy dwutlenek węgla.

Rysunek 1: Wodorotlenek sodu

Przykłady

Co to jest alkaliczna?

Terminem alkalicznym określa się pierwiastki z grupy 2 układu okresowego (magnez, wapń, stront itp.). Są one znane jako metale ziem alkalicznych. Związki te tworzą również OH^– jony po dodaniu do wody. Roztwory związków alkalicznych mają wyższe wartości pH (>7).

Te związki alkaliczne mogą również zmienić kolor czerwony na niebieski. Posiadają podstawowe właściwości. Metale ziem alkalicznych są twardsze niż metale alkaliczne. Pierwiastki te tworzą kationy +2, ponieważ mają dwa elektrony walencyjne, a kation można utworzyć usuwając te elektrony. Ponieważ jednak elektrony te znajdują się na orbicie s jako para elektronów, pierwiastki te nie są tak bardzo reaktywne.

Rysunek 2: Porównanie promieni atomowych metali alkalicznych i ziem alkalicznych

Metale ziem alkalicznych mają mniejszy promień atomowy niż metale alkaliczne. Dzieje się tak, ponieważ liczba elektronów i protonów jest większa niż sąsiednich pierwiastków z grupy 1.

Podobieństwa między alkalicznymi a alkalicznymi

Różnica między alkalicznymi a alkalicznymi

Definicja

Alkalia: Termin zasada jest używany do nazwania pierwiastków grupy 1 układu okresowego.

Alkaliczny: Termin alkaliczny jest używany do nazwania pierwiastków grupy 2 układu okresowego pierwiastków.

Właściwości fizyczne

Alkalia: Metale alkaliczne są miękkie.

Alkaliczny: Metale ziem alkalicznych są twarde.

Elektrony walencyjne

Alkalia: Pierwiastki alkaliczne mają jeden elektron walencyjny.

Alkaliczny: Metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony walencyjne.

Kationy

Alkalia: Metale alkaliczne tworzą +1kationy.

Alkaliczny: Metale ziem alkalicznych tworzą kationy +2.

Energia jonizacji

Alkalia: Metale alkaliczne mają niższą energię jonizującą.

Alkaliczny: Metale ziem alkalicznych mają wyższą energię jonizującą.

Wniosek

Metale alkaliczne to pierwiastki z 1 grupy układu okresowego pierwiastków. Metale ziem alkalicznych to pierwiastki z grupy 2. Oba mają podstawowe właściwości. Po dodaniu do wody oba mogą tworzyć roztwory o wyższych wartościach pH (>pH). Główną różnicą między alkalicznymi a alkalicznymi jest to, że metale alkaliczne mają jeden elektron walencyjny, podczas gdy metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony walencyjne.

Bibliografia:

1. Helmenstyna, Anne Marie. „Co oznacza zasada?” ThinkCo, dostępne tutaj.2. "Alkalia." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 stycznia 2014 r., Dostępne tutaj.3. „Rozmiar zgryzu GCSE: zasady”. BBC, dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wodorotlenek sodu” autorstwa Walkerma – Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia2. „Promień atomowy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych” Autor: DePiep - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia