Główna różnica – alkalia vs wodorotlenek metalu

Wodorotlenek to dowolny związek chemiczny zawierający jedną lub więcej grup –OH. W wodorotlenku grupy –OH działają jak aniony. Ten anion jest połączony z kationem, zwykle jonem metalu lub grupą organiczną. Wodorotlenki alkaliczne to związki zawierające kation metalu alkalicznego związany z anionem –OH. Kationy metali alkalicznych mogą powstawać z atomów metali alkalicznych, które są pierwiastkami z grupy 1. Wodorotlenki metali to związki zawierające dowolny kation metalu związany z jedną lub większą liczbą grup –OH. Te kationy metali obejmują kationy utworzone z pierwiastków z grupy 1, grupy 2, a także d pierwiastków blokowych. Główna różnica między wodorotlenkami alkalicznymi a wodorotlenkami metali polega na tym, że wodorotlenki metali alkalicznych składają się zasadniczo z kationu metalu utworzonego z pierwiastków grupy 1, podczas gdy wodorotlenki metali składają się z kationów metali utworzonych z dowolnego pierwiastka metalu.

Kluczowe obszary objęte

1. Co to jest wodorotlenek alkaliczny? – Definicja, formacja, właściwości, przykłady 2. Co to jest wodorotlenek metalu? – Definicja, formacja, właściwości, przykłady 3. Jaka jest różnica między wodorotlenkami metali alkalicznych i metali? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe warunki: wodorotlenek alkaliczny, metal alkaliczny, anion, zasady, kation, wodorotlenek, wodorotlenek metalu

Co to jest wodorotlenek alkaliczny?

Wodorotlenki alkaliczne to związki chemiczne zawierające kation metalu grupy 1 i anion –OH. Są to związki jonowe. Pierwiastki z grupy 1 to lit, sód, potas, rubid, cez i frans. Wszystkie te pierwiastki z wyjątkiem fransu mogą tworzyć wodorotlenki, ponieważ frans jest pierwiastkiem radioaktywnym. Dlatego lista wodorotlenków alkalicznych jest następująca.

Wszystkie te wodorotlenki są silnymi zasadami i są bardzo żrące. Mają różne zastosowania w zależności od zasadowości i składu chemicznego. Wodorotlenki alkaliczne powstają, gdy metal reaguje z wodą. Metale grupy 1 reagują z wodą powodując wybuchową reakcję. Reakcja daje wodorotlenek alkaliczny i gazowy wodór. Na przykład,

Na + H₂O → NaOH + H₂

Reakcja pomiędzy tlenkiem metalu alkalicznego i wodą również daje wodorotlenek. Na przykład,

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Rysunek 1: Wodorotlenek sodu

Najsilniejszymi zasadami są jednak stężone wodorotlenki alkaliczne. Zasadowość tych wodorotlenków wzrasta wraz ze spadkiem grupy; tj. wodorotlenek litu jest najmniej zasadowym związkiem z grupy, a wodorotlenek cezu jest najbardziej zasadowym związkiem. Wszystkie wodorotlenki alkaliczne są białymi, krystalicznymi związkami stałymi i bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie.

Co to jest wodorotlenek metalu?

Wodorotlenki metali to związki chemiczne zawierające kation metalu i anion –OH. Są to związki jonowe. Metale mogą być pierwiastkami z grupy 1 (z wyjątkiem wodoru), pierwiastków z grupy 2, pierwiastków z grupy d i pierwiastków z grupy f zawierających również kilka pierwiastków z grupy p.

Wodorotlenki metali można znaleźć w różnych kolorach w zależności od rodzaju kationu metalu obecnego w związku. Na przykład wodorotlenek chromu ma kolor zielony; wodorotlenek żelazowy ma kolor czerwony, wodorotlenek kobaltu (II) ma kolor zielony itp.

Rysunek 2: Wodorotlenek kobaltu(II)

Za mocne zasady uważane są wodorotlenki metali. Dzieje się tak, ponieważ związki te mogą uwalniać grupy –OH, które powodują zasadowość roztworu. Liczba jonów –OH obecnych w wodorotlenku metalu (lub liczba grup –OH, które może uwolnić) zależy od stopnia utlenienia kationu metalu.

Różnica między wodorotlenkami metali alkalicznych i metali

Definicja

Wodorotlenek alkaliczny: Wodorotlenki alkaliczne to związki chemiczne zawierające kation metalu grupy 1 i anion –OH.

Wodorotlenek metalu: Wodorotlenki metali to związki chemiczne zawierające kation metalu i anion –OH.

Liczba grup OH

Wodorotlenek alkaliczny: Wodorotlenki alkaliczne zawierają jedną grupę –OH w cząsteczce.

Wodorotlenek metalu: Wodorotlenki metali zawierają jedną lub więcej grup –OH w zależności od stopnia utlenienia kationu metalu.

Kolor

Wodorotlenek alkaliczny: Wodorotlenki alkaliczne są białymi krystalicznymi ciałami stałymi.

Wodorotlenek metalu: Wodorotlenki metali mogą mieć różne kolory w zależności od rodzaju kationu metalu.

Zasadowość

Wodorotlenek alkaliczny: Wodorotlenki alkaliczne są najsilniejszymi zasadami spośród wszystkich zasad.

Wodorotlenek metalu: Wodorotlenki metali są związkami zasadowymi.

Przykłady

Wodorotlenek alkaliczny: Wodorotlenki alkaliczne obejmują wodorotlenek litu, wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek rubidu i wodorotlenek cezu.

Wodorotlenek metalu: Wodorotlenki metali obejmują szeroką gamę związków, takich jak wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek magnezu itp.

Wniosek

Pierwiastki alkaliczne są pierwiastkami z grupy 1. Nazywa się je alkaliami, ponieważ związki, które tworzą, są zasadowe. Metale to pierwiastki chemiczne, które mogą usuwać elektrony, tworząc kationy. Metale obejmują elementy z grupy 1, grupy 2, elementy blokowe d, elementy blokowe f oraz kilka elementów blokowych p. Główna różnica między wodorotlenkami alkalicznymi a wodorotlenkami metali polega na tym, że wodorotlenek alkaliczny składa się zasadniczo z kationu metalu utworzonego z pierwiastków grupy 1, podczas gdy wodorotlenki metali składają się z kationów metali utworzonych z dowolnego pierwiastka metalu.

Referencja:

1. „Wodorotlenek”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 lipca 1998 r., Dostępne tutaj. 2. „Wodorotlenek alkaliczny”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 lipca 2017 r., Dostępne tutaj. 3. „Wodorotlenek metalu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10.11.2017, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wodorotlenek sodu” Autor: Walkerma – Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia 2. „Wodorotlenek kobaltu (II) (2)” Autor: Chemicalinterest – Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia