Różnica między amoniakiem a amoniakiem
Spisu treści:
- Główna różnica – amoniak vs amon
- Co to jest amoniak?
- Co to jest amon?
- Podobieństwa między amoniakiem a amoniakiem
- Różnica między amoniakiem a amoniakiem
Główna różnica – amoniak vs amon
Amoniak i amon to związki zawierające azot. Oba są związkami wieloatomowymi, które składają się z więcej niż dwóch atomów na cząsteczkę lub jon. Amon pochodzi z amoniaku. Amoniak występuje w postaci gazu, podczas gdy amoniak można znaleźć we wszystkich trzech fazach materii. Chociaż mają prawie podobny skład chemiczny, istnieje wiele różnic między amoniakiem a amonem. Główna różnica między amoniakiem a amonem polega na tym, że amoniak jest związkiem obojętnym, podczas gdy amon jest kationem.
Kluczowe obszary objęte
1. Co to jest amoniak? – Definicja, struktura chemiczna, właściwości 2. Co to jest amon? – Definicja, struktura chemiczna, właściwości 3. Jakie są podobieństwa między amoniakiem a amoniakiem? – Zarys wspólnych cech 4. Jaka jest różnica między amoniakiem a amoniakiem? – Porównanie kluczowych różnic
Kluczowe warunki: amoniak, amon, sól amonowa, azan, azanium, kation, samotna para, poliatom
Co to jest amoniak?
Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3. Jest to związek gazowy. Masa molowa amoniaku wynosi 17,031 g/mol. Ten związek jest zasadowy i ma charakterystyczny ostry zapach. Nazwa amoniaku IUPAC to azane.
Geometria amoniaku ma kształt piramidy trygonalnej. Tutaj trójkątna piramida składa się z trzech wiązań N-H i pojedynczej pary elektronów na atomie azotu. Chociaż kąt wiązania cząsteczki o typowej strukturze trygonalnej piramidy wynosi 109o, ze względu na obecność samotnej pary kąt wiązania w cząsteczce amoniaku został zmniejszony do 107o.
Rysunek 1: Struktura chemiczna amoniaku
Temperatura topnienia amoniaku wynosi -77,73oC, a temperatura wrzenia wynosi około -33,34oC. Biorąc pod uwagę gęstość amoniaku, jest lżejszy od powietrza. Ponieważ w tym związku występują wiązania N-H, amoniak łatwo upłynnia się w ciekłym amoniaku. Dzieje się tak, ponieważ wiązania N-H mogą tworzyć ze sobą silne wiązania wodorowe. Gdy ciekły amoniak zostaje zamrożony do temperatury topnienia, zaczyna tworzyć białe kryształy.
Amoniak miesza się z wodą dzięki zdolności tworzenia wiązań wodorowych z cząsteczkami wody. Wrzący wodny amoniak może usunąć amoniak z wody, ponieważ amoniak ma bardzo niską temperaturę wrzenia w porównaniu z temperaturą wrzenia wody. Amoniak może ulec spaleniu w obecności tlenu. Spalanie amoniaku można zaobserwować jako bladożółty płomień.
Co to jest amon?
Amon jest kationem o wzorze chemicznym NH4+. Jon amonowy to jon nieorganiczny składający się z jednego atomu azotu i czterech atomów wodoru. Posiada cztery wiązania N-H. Jon amonowy jest związkiem wieloatomowym. Masa molowa tego kationu wynosi 18,039 g/mol. Nazwa IUPAC jonu amonowego to azan.
Jon amonowy ma trójkątną strukturę piramidalną. Tutaj cztery wiązania N-H są ułożone w trójkątną strukturę piramidalną. Ponieważ wszystkie wiązania są podobne w tej cząsteczce, kąt wiązania wynosi 109o. Cząsteczka powstaje, gdy samotna para na atomie azotu cząsteczki amoniaku jest przekazywana protonowi. Proton powoduje, że cząsteczka ma ładunek dodatni. Stopień utlenienia azotu jonu amonowego wynosi -3.
Rysunek 2: Struktura chemiczna jonu amonowego
Jon amonowy jest lekko kwaśny. Może reagować z zasadami i tworzyć gazowy amoniak. Gdy amoniak rozpuszcza się w wodzie, może tworzyć jony amonowe. Jest to reakcja równowagowa, która w dużym stopniu zależy od pH roztworu. Reakcja jest następująca.
h2O + NH3 O− + NH+4
Jon amonowy można znaleźć powszechnie w solach amonowych. Sól amonowa to związek chemiczny składający się z kationu amonowego i anionu nieorganicznego. Niektóre przykłady soli amonowych obejmują chlorek amonu, siarczan amonu i węglan amonu. Te związki soli są dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Podobieństwa między amoniakiem a amoniakiem
Różnica między amoniakiem a amoniakiem
Definicja
Amoniak: Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3.
Amon: Amon jest kationem o wzorze chemicznym NH4+.
Samotne pary elektronów
Amoniak: Amoniak ma samotną parę elektronów.
Amon: Jon amonowy nie ma samotnych par elektronów.
IUPAC
Amoniak: Nazwa amoniaku IUPAC to azane.
Amon: Nazwa IUPAC jonu amonowego to azan.
Natura
Amoniak: Amoniak jest związkiem alkalicznym.
Amon: Jon amonowy jest lekko kwaśny.
Kąt wiązania
Amoniak: Kąt wiązania w amoniaku wynosi 107°.
Amon: Kąt wiązania w jonach amonowych wynosi 109°.
Masa cząsteczkowa
Amoniak: Masa cząsteczkowa amoniaku wynosi 17,031 g/mol.
Amon: Masa molowa jonu amonowego wynosi 18,039 g/mol.
Ładunek elektryczny
Amoniak: Amoniak jest związkiem neutralnym.
Amon: Jon amonowy ma +1 ładunek elektryczny.
Wniosek
Amoniak i amon to dwa pokrewne związki złożone z atomów azotu i wodoru. Jon amonowy pochodzi z amoniaku. Główna różnica między amoniakiem a amonem polega na tym, że amoniak jest związkiem obojętnym, podczas gdy amon jest kationem.
Bibliografia:
1. „Amon”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Narodowa Biblioteka Medyczna USA, dostępna tutaj.2. "Amoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 grudnia 2017 r., Dostępne tutaj. 3. „Amoniak”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Narodowa Biblioteka Medyczna USA, dostępna tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Amon-2D” Lukáš Mižoch – Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia2. „Para elektronów z amoniakiem” Autor: Booyabazooka (wektoryzacja) - Praca własna (domena publiczna) przez Commons Wikimedia