Główna różnica – chlor kontra chlor

Chlor jest pierwiastkiem chemicznym przydatnym do różnych zastosowań. Jest to pierwiastek chemiczny w obfitości na ziemi. Termin chlorek ma wiele zastosowań. Ujemnie naładowany jon powstały z chloru nazywa się chlorkiem. Czasami sole zawierające jony chlorkowe są również powszechnie nazywane chlorkami. Atomy chloru są bardzo reaktywne i mają tendencję do tworzenia jonów chlorkowych w celu uzyskania stabilnej konfiguracji elektronowej. Tworzenie jonów chlorkowych z atomów chloru i reakcje tych dwóch związków chemicznych omówiono poniżej w tym artykule. Możemy jednak podkreślić główną różnicę między chlorem a chlorkiem, ponieważ: chlor jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy chlorek jest jonem naładowanym ujemnie.

Kluczowe obszary objęte

1. Co to jest chlor? – Definicja, właściwości, reakcje i zastosowania 2. Co to jest chlorek? – Definicja, właściwości, reakcje i zastosowania 3. Jaka jest różnica między chlorem a chlorkiem? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe terminy: anion, liczba atomowa, chlorek, chlor, jony, izotopy

Co to jest chlor

Chlor jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 17. Należy do grupy 17 układu okresowego pierwiastków. Chlor należy do bloku p. Jest sklasyfikowany jako niemetal. Grupa obejmująca chlor i inne pierwiastki nazywana jest grupą halogenów. Dlatego chlor jest dobrze znany jako halogen. Konfiguracja elektronowa chloru to [Ne]3s²3p⁵. Brakuje jednego elektronu, aby całkowicie wypełnić orbitale. Stąd atomy chloru są bardzo reaktywnymi indywiduami; atomy te mogą reagować z różnymi typami atomów lub jonów w celu stabilizacji.

W temperaturze pokojowej i ciśnieniu chlor występuje w postaci żółto-zielonego związku gazowego. Ten gazowy chlor ma wzór chemiczny Cl₂. Ma duszący zapach. Podobnie jak w innych pierwiastkach chemicznych, chlor również zawiera izotopy. Najczęstsze izotopy to chlor-35 i chlor-37. Jednak chlor-35 jest najpowszechniejszym izotopem spośród tych dwóch. Najbardziej stabilny stopień utlenienia chloru to -1. Pozyskując jeden elektron z zewnątrz, atom chloru może uzyskać stabilną konfigurację elektronową.

Rysunek 1: Chlor gazowy

Atomy chloru biorą udział w tworzeniu szeregu związków chemicznych. Związki te są związkami kwasowymi. Wodorek chloru nazywa się chlorowodorem. Jest kwasem szeroko stosowanym w skali laboratoryjnej. Chlor może również tworzyć chlorki z wieloma innymi pierwiastkami metalowymi.

Gazowy chlor jest bardzo przydatny w zastosowaniach dezynfekcyjnych. Chlor może zabijać bakterie. Chlor jest również używany do produkcji PVC, popularnego tworzywa sztucznego. Gazowy chlor może być stosowany jako środek utleniający w chemii organicznej. Jednak chlor gazowy jest bardzo toksyczny.

Co to jest chlorek

Chlorek to anion pochodzący z atomu chloru. Ponieważ atom chloru składa się z 17 elektronów, ma niestabilną konfigurację elektronową z powodu niepełnego wypełnienia orbity. Dlatego atomy chloru są bardzo reaktywne i tworzą jony chlorkowe poprzez pozyskiwanie elektronu z zewnątrz. Ten przychodzący elektron zajmuje najbardziej zewnętrzną orbitę atomu chloru. Ale w jądrze chloru nie ma wystarczająco dużo ładunków dodatnich, aby zneutralizować ujemny ładunek tego elektronu. W związku z tym tworzy anion zwany jonem chlorkowym. Typowym przykładem związku zawierającego jon chlorkowy jest sól kuchenna lub chlorek sodu.

Jon chlorkowy ma 18 elektronów. Konfiguracja elektronowa jest podobna do konfiguracji atomu argonu. Jest mniej reaktywny, a jego elektroujemność jest również bardzo mniejsza. Ma tendencję do odpychania wszelkich innych przychodzących elektronów ze względu na swój ujemny ładunek.

Rysunek 2: Chlorek wapnia jest związkiem złożonym z jonów chlorkowych

Związki zawierające jony chlorkowe są ogólnie nazywane chlorkami. Większość z tych chlorków jest rozpuszczalna w wodzie. Gdy związki te rozpuszczą się w wodzie, anion i kation są od siebie oddzielone. Ponieważ te jony są jonami naładowanymi elektrycznie, roztwór złożony z jonów chlorkowych i dowolnego innego kationu może przewodzić prąd elektryczny przez roztwór.

Różnica między chlorem a chlorkiem

Definicja

Chlor: Chlor jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 17.

Chlorek: Chlorek to anion pochodzący z atomu chloru.

Liczba elektronów

Chlor: Atom chloru ma 17 elektronów.

Chlorek: Jon chlorkowy ma 18 elektronów.

Konfiguracja elektronów

Chlor: Konfiguracja elektronowa chloru to [Ne]3s²3p⁵.

Chlorek: Konfiguracja elektronowa jest podobna do konfiguracji atomu argonu.

Kolor

Chlor: Gazowy chlor jest żółto-zielony.

Chlorek: Jony chlorkowe są bezbarwne w roztworze wodnym.

Elektroujemność

Chlor: Chlor jest silnie elektroujemny.

Chlorek: Chlorek jest mniej lub nie jest elektroujemny.

Wniosek

Zarówno chlor, jak i chlor są powszechnie używanymi terminami w chemii. Nazwa chlor jest używana do nazywania pierwiastka chemicznego, a także chloru gazowego. Termin chlorek jest używany do nazwania jonu chlorkowego, a także związków składających się z jonów chlorkowych jako anion. Jednak porównując właściwości chloru i chloru, można stwierdzić, że kluczowa różnica między chlorem a chlorkiem polega na tym, że chlor jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy chlor jest jonem naładowanym ujemnie.

Bibliografia:

1. „Chlorek”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Narodowa Biblioteka Medyczna USA, dostępna tutaj. Dostęp 20 września 2017.2. „Chlor – informacje o pierwiastkach, właściwości i zastosowania | Układ okresowy pierwiastków”. Royal Society of Chemistry – Postępowanie doskonałości w naukach chemicznych, dostępne tutaj. Dostęp 20 września 2017.3. "Chlorek." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 września 2017 r., Dostępne tutaj. Dostęp 20 września 2017 r.

Zdjęcie dzięki uprzejmości

1. „Ampułka chloru” Autor: W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia2. „Chlorek wapnia CaCl2” Autor: Nie podano autora do odczytu maszynowego. Zakładał Firetwister. Zakładana praca własna (na podstawie roszczeń autorskich). (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia