Główna różnica – kowalencyjna vs polarna kowalencyjna

W związkach występują różne rodzaje wiązań chemicznych. Wiązania kowalencyjne to takie wiązania chemiczne. Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy dzielą ze sobą swoje niesparowane elektrony. Utrzymywanie niesparowanych elektronów nie jest stanem stabilnym dla atomu. Dlatego tworzą wiązania kowalencyjne, aby zachować konfigurację elektronową wokół atomu. Wiązania kowalencyjne mogą być polarne lub niepolarne. Główną różnicą między kowalencyjnym a polarnym jest to, że wiązanie kowalencyjne może być polarne lub niepolarne, podczas gdy polarne wiązanie kowalencyjne jest zasadniczo polarne.

Kluczowe obszary objęte

1. Co to jest kowalencyjne? – Definicja, reguła oktetu, różne typy 2. Co to jest kowalencyjna polarna? – Definicja, elektroujemność 3. Jaka jest różnica między kowalencyjną a polarną? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe terminy: wiązanie chemiczne, wiązanie kowalencyjne, związek kowalencyjny, elektroujemność, niepolarny, reguła oktetu, wiązanie Pi, polarne wiązanie kowalencyjne, wiązanie Sigma

Co to jest kowalencyjne?

Termin kowalencyjny jest używany do nazywania wiązań chemicznych utworzonych przez dzielenie niesparowanych elektronów między atomami lub do nazywania związków złożonych z atomów połączonych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi. Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa atomy dzielą ze sobą swoje niesparowane elektrony w celu uzyskania stabilnej konfiguracji elektronowej.

Zgodnie z oktetową zasadą konfiguracji elektronowej, atom inny niż wodór ma tendencję do tworzenia wiązań, dopóki nie zostanie otoczony ośmioma elektronami walencyjnymi. Stąd atomy tworzą albo wiązania jonowe, albo wiązania kowalencyjne, aby przestrzegać zasady oktetu.

Kiedy tworzy się wiązanie kowalencyjne, dwa elektrony są wspólne dla obu atomów. Na przykład atom węgla w stanie podstawowym ma cztery elektrony walencyjne (elektrony walencyjne to elektrony znajdujące się na najbardziej zewnętrznej orbicie atomu). Aby uzupełnić konfigurację elektronową, atom węgla dzieli swoje cztery elektrony z innymi czterema elektronami (niesparowanymi). Najprostszym przykładem jest metan. W metanie cztery atomy wodoru dzielą swoje niesparowane elektrony z jednym atomem węgla, tworząc cztery wiązania kowalencyjne.

Rysunek 1: Cztery wiązania kowalencyjne w cząsteczce metanu

A związek kowalencyjny to związek chemiczny, który składa się z atomów połączonych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi. Związki te mogą być cząsteczkami lub jonami. Wiązanie kowalencyjne może być polarne lub niepolarne. Wiązania kowalencyjne mogą być również wiązaniami pojedynczymi, wiązaniami podwójnymi lub wiązaniami potrójnymi. Pojedyncze wiązanie to wiązanie sigma. Wiązania podwójne i potrójne składają się z wiązań pi wraz z wiązaniem sigma.

Co to jest kowalencyjny polarny?

Termin kowalencyjny polarny jest używany do nazwania wiązania kowalencyjnego, które jest polarne. Istnieją dwa rodzaje wiązań kowalencyjnych jako polarne wiązania kowalencyjne i niepolarne wiązania kowalencyjne. Niepolarne wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa atomy dzielą równe pary elektronów. Polarne wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy mają nierówny rozkład elektronów.

Nierówny rozkład elektronów powoduje, że wiązanie kowalencyjne ma niewielką separację ładunku elektrycznego. Wtedy jeden koniec wiązania kowalencyjnego ma dodatni ładunek elektryczny delta, a drugi koniec będzie miał ładunek delta ujemny. Nazywa się to momentem dipolowym.

Rysunek 2: Polarne wiązania kowalencyjne w cząsteczce wody

Powodem tego nierównego rozkładu elektronów między dwoma atomami jest różnica między wartościami elektroujemności atomów. Gdy dwa atomy o różnych elektroujemnościach są w wiązaniu kowalencyjnym, elektrony wiązania są bardziej przyciągane w kierunku bardziej elektroujemnego atomu niż drugi atom. Na przykład wiązanie kowalencyjne między C i O będzie wykazywać ładunek delta dodatni na atomie węgla i ładunek ujemny na atomie tlenu. Dzieje się tak, ponieważ elektroujemność O wynosi 3,44, a dla węgla 2,55.

Różnica między kowalencyjnym a polarnym kowalencyjnym

Definicja

Kowalencyjne: Termin kowalencyjny odnosi się do wiązań chemicznych utworzonych przez dzielenie niesparowanych elektronów między atomami lub do związków złożonych z atomów połączonych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi.

Kowalencyjny polarny: Termin kowalencyjny polarny jest używany do nazwania wiązania kowalencyjnego, które jest polarne.

Biegunowość

Kowalencyjne: Wiązania kowalencyjne mogą być polarne lub niepolarne.

Kowalencyjny polarny: Wiązania kowalencyjne polarne są polarne.

Separacja ładunku elektrycznego

Kowalencyjne: Wiązania kowalencyjne mogą, ale nie muszą mieć separacji ładunku elektronicznego.

Kowalencyjny polarny: Wiązania kowalencyjne polarne wykazują nieznaczną separację ładunku elektrycznego.

Moment dipolowy

Kowalencyjne: Kowalencyjne może, ale nie musi, wykazywać moment dipolowy.

Kowalencyjny polarny: Wiązania kowalencyjne polarne wykazują moment dipolowy.

Wniosek

Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy dzielą ze sobą swoje niesparowane elektrony. Wiązania kowalencyjne mogą być polarne lub niepolarne. Główna różnica między kowalencyjnymi a polarnymi polega na tym, że wiązanie kowalencyjne może być polarne lub niepolarne, podczas gdy polarne wiązanie kowalencyjne jest zasadniczo polarne.

Bibliografia:

1. Helmenstyna, Anne Marie. „Zrozum, czym jest wiązanie kowalencyjne w chemii”. ThinkCo, dostępne tutaj.2. Helmenstyna, Anna Maria. „Czym jest wiązanie polarne w chemii? Definicja i przykłady”. ThinkCo, dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Kowalencyjny” autorstwa DynaBlast – stworzony za pomocą Inkscape (CC BY-SA 2.5) przez Commons Wikimedia2. „209 Polar Covalent Bonds in a Water Molecule” OpenStax College – Anatomy & Physiology, witryna internetowa Connexions, 19 czerwca 2013 r. (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia