Główna różnica – mocne i słabe elektrolity

Elektrolity to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie dają jony. Trzy główne typy elektrolitów to kwasy, zasady i sole, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na jony. Dodatnio naładowane i ujemnie naładowane jony mogą przewodzić elektryczność przez wodny roztwór tych związków. Niektóre elektrolity są silnymi związkami, a inne są słabymi elektrolitami. Główną różnicą między mocnymi i słabymi elektrolitami jest to, że silne elektrolity mogą prawie całkowicie dysocjować na jony, podczas gdy słabe elektrolity częściowo dysocjują na jony.

Kluczowe obszary objęte

1. Czym są silne elektrolity? – Definicja, właściwości, reakcje 2. Czym są słabe elektrolity? – Definicja, właściwości, reakcje 3. Jaka jest różnica między mocnymi a słabymi elektrolitami? – Porównanie kluczowych różnic

Kluczowe terminy: kwasy, zasady, elektrolity, sole, mocne elektrolity, słabe elektrolity

Czym są silne elektrolity

Silny elektrolit to związek, który po rozpuszczeniu w wodzie może całkowicie zdysocjować na swoje jony. Dlatego silny elektrolit jest substancją rozpuszczoną, która całkowicie rozpuszcza się w wodzie. Elektrolit składa się z kationów lub jonów naładowanych dodatnio i anionów lub jonów naładowanych ujemnie. Jony te mogą przewodzić prąd elektryczny w roztworze.

Rysunek 1: Mocne kwasy i mocne zasady to mocne elektrolity

Powszechnie występującymi mocnymi elektrolitami są mocne kwasy, mocne zasady i sole jonowe. Jednak niektóre elektrolity nie rozpuszczają się całkowicie w wodzie, ale są uważane za silne elektrolity. Dzieje się tak, ponieważ rozpuszczona ilość jest całkowicie zjonizowana w jony.

Na przykład mocne kwasy, takie jak HCl, HNO₃ są silnymi elektrolitami. Są one dysocjowane na ich kation H⁺ i całkowicie anion. Silne zasady, takie jak NaOH, całkowicie dysocjują na jony, które mogą przewodzić prąd.

Czym są słabe elektrolity

Słabe elektrolity to związki, które po rozpuszczeniu w wodzie częściowo dysocjują na swoje jony. Słabe elektrolity składają się z kationów i anionów. Jonowy charakter tych związków jest mniejszy w porównaniu z mocnymi elektrolitami. Powszechnymi słabymi elektrolitami są słabe kwasy, słabe zasady i sole.

Zwykle około 1-10% związku dysocjuje na jony. Większość związków zawierających azot to słabe elektrolity. Woda jest również uważana za słaby elektrolit, ponieważ cząsteczki wody są częściowo dysocjowane do H⁺ i OH^– jony.

Rysunek 2: Cząsteczki wody częściowo dysocjują na jony

Ponieważ te słabe elektrolity częściowo rozpuszczają się w wodzie, roztwór słabych elektrolitów składa się z cząsteczek, kationów i anionów. Ponieważ istnieje kilka naładowanych elektrycznie jonów, roztwory te mogą przewodzić prąd elektryczny.

Niektóre powszechne słabe elektrolity to słabe kwasy, takie jak H₂WSPÓŁ₃, oraz słabe zasady, takie jak NH₃. W przypadku słabych elektrolitów stałe dysocjacji są ważne w przewidywaniu pojemności ładunku elektrycznego, który może być przewodzony przez roztwór, ponieważ dysocjacja związku tworzy rozpuszczalne jony, które mogą przewodzić elektryczność.

Różnica między mocnymi i słabymi elektrolitami

Definicja

Silne elektrolity: Silne elektrolity to związki, które po rozpuszczeniu w wodzie mogą całkowicie dysocjować na swoje jony.

Słabe elektrolity: Słabe elektrolity to związki, które po rozpuszczeniu w wodzie częściowo dysocjują na swoje jony.

Dysocjacja

Silne elektrolity: Silne elektrolity mogą całkowicie zdysocjować na jony.

Słabe elektrolity: Słabe elektrolity częściowo dysocjują na jony.

Przykłady

Silne elektrolity: Silne elektrolity to mocne kwasy, mocne zasady i niektóre sole.

Słabe elektrolity: Słabe elektrolity to słabe kwasy, słabe zasady i niektóre sole.

Wniosek

Elektrolity to związki, które mogą rozpuszczać się w wodzie, uwalniając kationy i aniony. Jony te mogą przyczynić się do przewodzenia elektryczności przez roztwór. Główna różnica między mocnymi i słabymi elektrolitami polega na tym, że silne elektrolity mogą prawie całkowicie dysocjować na jony, podczas gdy słabe elektrolity częściowo dysocjują na jony.

Bibliografia:

1. „Słaby elektrolit: definicja i przykłady”. Study.com, Study.com, dostępne tutaj. Dostęp 15 września 2017 r. 2. „Elektrolity - mocne, słabe i nieelektrolity”. Notatki i projekty naukowe, 1 kwietnia 2016 r., dostępne tutaj. Dostęp 15 września 2017 r.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „215 Kwasy i zasady-01” OpenStax College – Anatomy & Physiology, witryna sieci Web firmy Connexions. 19 czerwca 2013 r. (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia 2. „Autoprotolyse eau” Autor: Cdang - Praca własna, domena publiczna) przez Commons Wikimedia